掌握住高中化学方程式是学号高中化学的基础。很多同学在复习时被高中化学方式弄的头晕脑胀。现在小编给大家将人教版高一化学必修一方程式进行了整理，以供大家复习使用!
人教版高中化学必修一方程式—钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4Na+O2=2Na2O点燃：2Na + O2=△Na2O2
2.钠与水反应：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O=2Na++2OH-+ H2↑
3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4= Na2SO4+H2↑
4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2↑
6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH-+CO2= CO32-+H2O
NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：OH-+CO2= HCO3-
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3+ H2O +CO2 =2NaHCO3
③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3+ CaOH2 =CaCO3↓ + 2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ CaOH2=CaCO3↓+NaOH+ H2O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+CaOH2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH =△ Na2CO3 + H2O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 =△ Na2CO3 + H2O+CO2 ↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ + 2NaCl
人教版高中化学必修一方程式一方程式—铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 =点燃 2Al2O3
2.铝与氧化铁反应铝热反应：2Al + Fe2O3 =高温 2Fe + Al2O3
3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH-=2 AlO2-+H2O
7.氢氧化铝和盐酸：AlOH3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：AlOH3+3H+ = Al3++3H2O
8.氢氧化铝和NaOH溶液：AlOH3 +NaOH = NaAlO2+2H2O离子方程式：AlOH3 +OH-= AlO2-+2H2O
9.氢氧化铝受热分解：_2AlOH3 =△ Al2O3 +3H2O _
10.硫酸铝与氨水反应：Al2SO43+6NH3·H2O=2AlOH3↓+3NH42SO4
离子方程式：Al3++3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4+
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=AlOH3↓+3NaCl
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+2H2O
12.往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2=AlOH3↓+NaHCO3
13.电解氧化铝： 2Al2O3 =电解 4Al+3O2↑
人教版高中化学必修一方程式—铁及其化合物
1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 =点燃Fe3O4
铁与硫反应：Fe + S =△ FeS
2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
3.铁和水蒸气：3Fe + 4H2Og =高温 Fe3O4+ 4H2_
4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O
5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
6.CO还原氧化铁：Fe2O3+ 3CO=高温2Fe + 3CO2
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = FeOH3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3++3OH-= FeOH3↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=FeOH2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2++2OH-= FeOH2↓
9.氢氧化铁加热分解：2FeOH3=△Fe2O3+3H2O
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4FeOH2 + O2 + 2H2O =4FeOH3
11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-
13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应： Fe3+ + 3SCN- = FeSCN3
人教版高中化学必修一方程式—硅及其化合物
1.硅与氧气加热：Si+O2=△SiO2 硅与氟气：Si+2F2=SiF4
2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2
3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO=高温CaSiO3
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O
7.二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C =高温 Si + 2CO↑
8.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2 NaCl离子方程式： SiO32-+2H+=H2SiO3↓
9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3
10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3=高温Na2SiO3+CO2↑
11.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3=高温CaSiO3+CO2↑
12.加热硅酸：H2SiO3=△SiO2+H2O
人教版高中化学必修一方程式—氯及其化合物
1.实验室制氯气：MnO2+4HCl浓 =△ MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=△ Mn2++Cl2↑+2H2O
2.钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2 =点燃2NaCl
铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 =点燃 2FeCl3
铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 =点燃 CuCl2
氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 =点燃 2HCl
3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO
4.次氯酸光照分解： 2HClO=△2HCl + O2↑
5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
7.工业生产漂白粉：2CaOH2 + 2Cl2=CaClO2 + CaCl2+ 2H2O
8.漂白粉漂白原理：CaClO2 + CO2+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO
9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：CaClO2 + 2HCl=CaCl2 + 2HClO
10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2+ 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2+ 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-
溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2+2KBr 离子方程式：Br2 +2I- = I2+2Br-
11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 离子方程式：Ag++Cl- = AgCl↓
溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr= AgBr↓ + NaNO3 离子方程式：Ag++Br- = AgBr↓_
碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI = AgI↓ + NaNO3 离子方程式：Ag++I-=AgI↓
人教版高中化学必修一方程式—硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧：S+O2=点燃SO2
硫与氢气加热：S+H2=△H2S
2.二氧化硫与水：SO2+H2O?H2SO3
二氧化硫与氧化钙：SO2+CaO=CaSO3
少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O离子方程式：2OH-+SO2= SO32-+H2O
过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2=NaHSO3离子方程式：OH-+SO2= HSO3-
3.SO2通入过量的澄清石灰水：CaOH2+SO2=CaSO3↓+H2O
过量的SO2通入澄清石灰水：CaOH2+2SO2=CaHSO32
4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O
5.SO2的催化氧化：2SO2 + O2 ? 催化剂、△ 2SO3
6.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O
7.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4
8.三氧化硫和水反应：SO3+H2O=H2SO4
9.三氧化硫与氧化钙：SO3+CaO= CaSO4
10.三氧化硫与氢氧化钙：CaOH2+SO3=CaSO4↓+H2O
11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4浓=△CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑
12.碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4浓=△ 2H2O+CO2↑+2SO2↑
人教版高中化学必修一方程式—氮及其化合物
1.氮气和氧气反应：N2 + O2=放电2NO
2.工业合成氨：N2 + 3H2 ? 催化剂、高温高压 2NH3
3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2= 2NO2
4.NO2溶于水：3NO2 + H2O= 2HNO3+ NO
5.氨气溶于水： NH3 + H2O?NH3·H2O氨水显弱碱性电离方程式：NH3·H2O?NH4+ + OH-
6.浓氨水受热分解： NH3·H2O=△NH3↑+H2O
7.氨气和氯化氢：HCl + NH3 = NH4Cl
8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2 =催化剂、△ 4NO + 6H2O
9.氯化铵受热分解：NH4Cl=△NH3+HCl
10.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 =△NH3 ↑+ H2O↑+ CO2 ↑
11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH =△ NaNO3 + NH3↑+H2O 离子方程式：NH4++ OH-=△NH3↑+H2O
12.实验室制氨气：2NH4Cl+ CaOH2=△CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
13.浓硝酸与铜反应：4HNO3浓+Cu =△ CuNO32+2NO2↑+2H2O
离子方程式：4H++2NO3-+Cu =△ Cu2++2NO2↑+2H2O
14.稀硝酸与铜反应：8HNO3稀+3Cu =△ 3CuNO32+2NO↑+4H2O
离子方程式：8H++2NO3-+3Cu =△ 3Cu2++2NO↑+4H2O
15.硝酸见光分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O见光或受热分解
16.NH4+的检验离子方程式：NH4++ OH-=△NH3↑+H2O
17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO3
18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3